🍸 Chemia Pytania I Odpowiedzi

Pytania i odpowiedzi na egzamin, Budownictwo - studia, I stopień, I rok, Chemia pytania i odpowiedzi na egzamin, SGGW Technika Rolnicza i Leśna, NOM EIE- pytania i odpowiedzi na egzamin Pedagogika społeczna, Egzamin - zagadnienia, Pedagogika społeczna-pytania i odpowiedzi na egzamin Pytania i odpowiedzi Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu. Na podstawie biologii Villeego w elektronicznej formie. W sam raz dla osób przygotowujących się do olimpiady biologicznej lub do matury. Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 2174 razy Który (które) z wymienionych związków jest (są) powszechnie uważany (uważane) za związek zawierający (związki zawierające) nieorganiczną formę węgla? Izomerami nazywa się grupy cząsteczek o jednakowym składzie atomowym, ale różnym ułożeniu atomów układzie wiązań kowalencyjnych układzie grup wzorze strukturalnym Atom węgla jest szczególnie predysponowany do tworzenia szkieletu związków organicznych, ponieważ może tworzyć wiązania z atomami licznych pierwiastków chemicznych Narysowane wzory są różnymi rzutami tej samej cząsteczki Które z wymienionych grup (związków) są hydrofobowe? wszystkie wymienione możliwości są błędne Które z wymienionych grup funkcyjnych zachowują się jak kwas? Proces syntezy, w którym monomery łączą się za pomocą wiązań kowalencyjnych, określa się jako Złożonym węglowodanem zapasowym w roślinach jest W cząsteczce monosacharydu zaliczanego do aldoz występuje końcowa grupa karbonylowa Typowe polisacharydy strukturalne mają liczne wiązania wodorowe między sąsiednimi cząsteczkami Kwasy tłuszczowe są składnikami fosfolipidów i triacylogliceroli Nazwa ,,nasycone kwasy tłuszczowe" pochodzi od nasycenia cząsteczek Reszty kwasów tłuszczowych w fosfolipidach i triacyloglicerolach łączą się za pomocą oddziaływań van der Waalsa Która para grup bocznych aminokwasów powinna połączyć się za pomocą wiązania jonowego? Które z wymienionych poziomów organizacji struktury białka mogą być uzależnione od wiązań wodorowych? struktura drugorzędowa struktura trzeciorzędowa struktura czwartorzędowa W każdym wiązaniu fosfodiestrowym w DNA lub RNA reszta fosforanowa łączy się wiązaniami kowalencyjnymi z Monomer ma się do polimeru jak wszystkie wymienione możliwości są prawdziwe Powiązane tematy Inne tryby
Pytania i odpowiedzi. Odpowiedzi na pytania z zakresu działalności Państwowej Inspekcji Sanitarnej znajdą Państwo poniżej, pytania są podzielone tematycznie, a interesujące nas sprawy można zlokalizować, korzystając z wyszukiwarki.
MATURA 2018 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY. SPRAWDŹ ODPOWIEDZI I ARKUSZ PYTAŃ W środę, 16 maja matura 2018 z CHEMII. Od 19 maturzyści pisali maturę z chemii. Oto arkusz pytań na poziomie ROZSZERZONYM z chemii. Sprawdź, co było na maturze z chemii na poziomie ROZSZERZONYM. ZOBACZ TEŻ: Matura z języka angielskiego 2018 - jaka była?ZADANIE 23ZADANIE 24ZADANIE 25ZADANIE 26ZADANIE 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30ZADANIE 3131. 2 i 5ZADANIE 32ZADANIE 3333. pięcioczłonowego; nie są; znajdują się; większa ZADANIE 3434. atom węgla a stopień utlenienia 0 hybrydyzacja węglasp3atom węgla b stopień utlenienia 0 hybrydyzacja węglasp3ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 3737. NIE, ponieważ posiada płaszczyznę symetrii ( lub Jest to forma mezo).ZADANIE I. Skrobia; II. albumina; III. fruktoza; IV. denaturacjaZADANIE 3939. NIEUzasadnienie: Fruktoza w środowisku zasadowym ulega izomeryzacji do obu przypadkach strąci się ceglastoczerwony osad. ZADANIE 4040. pierwszych; maleje; 0, środę, 16 maja maturzyści punktualnie o godzinie 9 rano przystąpili do pisemnego egzaminu z chemii na poziomie rozszerzonym. W województwie świętokrzyskim zdaje go 1048 abiturientów liceów i techników. Co ważne, nie jest to egzamin obowiązkowy, przystępują do nich tylko ci, którzy zadeklarowali taką wolę. Arkusz i propozycje rozwiązań z chemii opublikujemy na około godziny będzie trwał 180 minut, zakończy się o godzinie będą pytania matury 2018 z chemii? Na w serwisie EDUKACJA najszybciej opublikowaliśmy arkusze pytań CKE z MATURY 2018 z chemii POZIOM ROZSZERZONY. ZOBACZ TEŻ: Matura z języka angielskiego 2018 - jaka była?MATURA 2018 CHEMII- ARKUSZ PYTAŃ I ODPOWIEDZI W SERWISIE EDUKACJA Matura z CHEMII - POZIOM ROZSZERZONY zaczęła się w środę, 16 maja, o godzinie 9. Matura z chemii poziom podstawowy i rozszerzony przebiegają jednocześnie . O 9 część ROZSZERZONA matury 2018 z chemii. Jakie były pytania i odpowiedzi MA MATURZE z geografii 16 MAJA 2018 - poziom ROZSZERZONY? To interesuje najbardziej wszystkich MATURZYSTÓW, a także osoby, które przygotowują się już do matury w roku, poziom ROZSZERZONY. Arkusze i odpowiedzi CKE z chemii w serwisie Matura 2018 CHEMIA ROZSZERZENIE. Odpowiedzi i arkusz pytań C... MATURA 2018 Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY. SPRAWDŹ ODPOWIEDZI I ARKUSZ CKE- Egzamin maturalny z chemii sprawdzał, w jakim stopniu absolwenci spełnili wymagania z zakresu tego przedmiotu określone w podstawie programowej kształcenia ogólnego dla III i IV etapu edukacyjnego. Zadania w arkuszu egzaminacyjnym reprezentowały różnorodne wymagania ogólne i szczegółowe podstawy programowej. Ponadto zadania w arkuszu egzaminacyjnym zawierały różnorodne materiały źródłowe oraz sprawdzały przede wszystkim umiejętności złożone, w tym umiejętność myślenia naukowego, projektowania doświadczeń i analizy wyników - czytamy w sprawozdaniu z ubiegłorocznej matury z chemii, które ukazało się na stronach Centralnej Komisji Egzaminacyjnej (CKE). ZOBACZ TEŻ: Matura z Chemii 2018 | powtórka z Akademią Białego Fartucha | część 1 1. Budowa soli. Sole są związkami jonowymi zbudowanymi z kationów metali (lub kationu amonu o wzorze NH 4 +) i anionów reszt kwasowych. Ich wzór ogólny to: Me m R n. gdzie: Me – symbol metalu, którego kation wchodzi w skład soli, R – symbol reszty kwasowej, której anion współuczestniczy w tworzeniu soli, n, m – indeksy Film Chemia opowiada o życiu i zmaganiu się z chorobą nowotworową Magdaleny Prokopowicz, założycielki Fundacji Rak'n Roll. Wygraj Życie. Film ten nakręcono na podstawie jej życia w 2015 roku. Opowiada on o uczuciu, dojrzewaniu i poszukiwaniu własnej tożsamości. O chorobie i o wielkiej miłości. W rolę Magdaleny Prokopowicz wcieliła się aktorka Agnieszka Żulewska. Oficjalny trailer filmu 'Chemia': Tytuł filmu oddaje nie tylko chemię jako chemioterapię, ale również chemię jako coś co łączy dwoje ludzi, coś co czują do siebie. Magdalena Prokopowicz urodziła się 2 listopada 1977 roku. Była żoną Bartosza Prokopowicza - operatora filmowego. Mając 27 lat dowiedziała się, że ma raka piersi. Podczas walki ze swoją chorobą zdarzyło się wiele w jej życiu, urodziła syna Leona oraz założyła Fundację Rak'n Roll. Wygraj Życie. Swoją walkę z chorobą Magdalena nagrała i wyemitowała w filmie dokumentalnym pt. Magda, miłość i rak. Magda walczyła 8 lat z chorobą nowotworową, której niestety nie wygrała. Zmarła w marcu 2012 roku, zostawiając swojego męża oraz pięcioletniego wówczas syna. Pochowano ją na cmentarzu w podwarszawskich Pyrach.
Utwórz konto. Język. 1) Wodorotlenek zaznacz prawdziwe pytania a) związki chemiczne zawierające stabilny kation oraz anion wodorotlenowy b) Wzór to KD+ c) Wzór to OH- d) Wzór to HD+ e) Wartościowość grupy wodorotlenowej zawsze równa się I. f) Zawierają nie stabilny kation 2) Wzór wodorotlenka to a) OkOH b) NaOH c) KsOH d) EnOH e
CHEMIA FIZYCZNA II SEM ogniwa: Pt, H 2 (1,013*10 5 Pa)|H+(1M),Zn2+(1M)|Zn ma znak dodatni: a. na pó ł ogniwie wodorowym zachodzi proces utleniania Je ś li na wykresie P=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) dla uk ł adu dwusk ł adnikowego wyst ę puje maksimum to znaczy, ż e: a. Na wykresie T=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) wyst ą pi minimum Ze wzrostem temperatury pr ęż no ść pary nasyconej pa 0 substancji A: d. ro ś nie Prawo Clausiusa-Clapeyrona w warunkach równowagi izotermiczno-izobarycznej mo ż na zapisa ć : a. (dp/dT)= deltaSpf/deltaVpf Pewien lek o st ęż eniu pocz ą tkowym 94 mg/ml wyprodukowano w styczniu 2020 roku. Przez ile lat lek ten nadaje si ę do u ż ycia i mo ż e by ć przechowywany w temperaturze pokojowej, je ż eli: - rozk ł ad tego leku przebiega zgodnie z kinetyk ą reakcji pierwszego rz ę du; - sta ł a szybko ś ci powy ż szej reakcji w temperaturze pokojowej wynosi k=2,1 * 10-5 1/h - lek ten staje si ę bezwarto ś ciowy je ś li jego st ęż enie spadnie do warto ś ci 45 mg/ml. d. 4 Je ś li wspó ł czynnik aktywno ś ci sk ł adnika B w mieszaninie ciek ł ej (A+B) jest wi ę kszy od 1, to mieszanina ta: c. nie mo ż e istnie ć gdy ż wspó ł czynnik aktywno ś ci nie mo ż e przyjmowa ć warto ś ci wi ę kszych od 1 Rysunek poni ż ej przedstawia zale ż no ść temperatury wrzenia nad uk ł adem cieczy wykazuj ą cej ujemne odst ę pstwa od prawa Raoulta. Odchylenia te wyst ę puj ą gdy: d. Si ł y oddzia ł ywania mi ę dzy cz ą steczkami A-B s ą wi ę ksze ni ż mi ę dzy cz ą steczkami A-A i B-B Szybko ść danej reakcji jest wielko ś ci ą sta łą w danej temperaturze. Jaki jest rz ą d tej reakcji? c. zerowy U ł amek molowy danego sk ł adnika w parze YA zdefiniowany jest zale ż no ś ci ą : a. YA = PA/Pca ł k Przewodno ść molowa elektrolitu wyra ż ana jest w jednostkach: Dezaktywacja rodników w reakcjach ł a ń cuchowych nast ę puje wskutek: d. Wszystkich wymienionych Azeotrop dodatni: b. Mo ż na oddzieli ć od mieszaniny w procesie rektyfikacji odbieraj ą c go na odpowiedniej wysoko ś ci kolumny Specyficzny sposób w ę drówki jonów w kwa ś nym roztworze wodnym polega na: d. W ę drówce jonów H 3 O+ zgodnie z kierunkiem przeskoku protonów, a jonów OH- przeciwnie do kierunku przeskoku protonówa. Jest sta ł e w czasie przebiegu reakcji (ale nie w stadium pocz ą tkowym ani ko ń cowym) Przewodnictwo w ł a ś ciwe ze wzrostem st ęż enia elektrolitów: b. Dla elektrolitów mocnych pocz ą tkowo ro ś nie, a przy wi ę kszych st ęż eniach maleje Oblicz ile wynosi przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu, je ś li jego przewodno ść molowa wynosi 500 cm 2 mol-1 om-1, a st ęż enie wynosi 0,15 mol/dm 3. Wynik nale ż y poda ć w podstawowych jednostkach SI. a. 7, W jakich jednostkach wyra ż ana jest przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu? a. om-1*cm- Pr ęż no ść pary czystego n-heksanu i czystego n-heptanu wynosz ą kolejno 0,6810 5 P i 0,24 10 5 Pa. Je ś li u ł amek molowy n-heksanu w roztworze wynosi 0, to ca ł kowita pr ęż no ść pary nad roztworem: Podaj sk ł ad zaznaczonego punktu: c. Sk ł adnik A - 20%, B - 40%, C - 40% W reakcjach nast ę pczych A->B->C->P szybko ść tworzenia produktu zale ż y g ł ównie od szybko ś ci reakcji: a. tej, która przebiega najwolniej Standardowa entropia reakcji w ogniwie jest: a. Proporcjonalna do wspó ł czynnika temperaturowego standardowego potencja ł u ogniwa (chyba) Potencja ł pó ł ogniwa Ag/AgCl,Cl- okre ś lony jest równaniem: Wybierz poprawne stwierdzenie zwi ą zane z wielko ś ci ą charakteryzuj ą c ą roztwory buforowe: EGZAMIN FIZYCZNA I termin pytań, 1 odpowiedź poprawna1. Wskazać poprawną informację o Ogniwie Co to jest punkt azeotropowy? Mieszanina azeotropowa (azeotrop) – ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Skład pary i cieczy jest taki sam. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu Obliczyć ciśnienie całkowite na podstawie ciśnień cząstkowych i ułamków Podana konkretna elektroda- po której stronie zachodzi proces utleniania/która strona jest katodą/anodą8. W jakich typach reakcji prędkość nie zależy od stężeń reagentów? Reakcje 0 rzędu9. Wskazać poprawną informację o reakcjach odwracalnych. Rozpoznać wykres azeotropu. 11 zmienia się przewodność elektrolitów słabych?12. Pytanie o funkcję zmiana entalpii reakcji wynosi -33kJ/mol, ile będzie wynosiło SEM?
Pytania i odpowiedzi dotyczące programu „Doktorat wdrożeniowy 2023”- FAQ cz. 2 23.05.2023 Pytania i odpowiedzi dotyczące programu „Doktorat wdrożeniowy 2023”- FAQ cz. 1 Nowości, część druga. (Zbiory, czyli część 1. możecie zobaczyć na moim instagramie a dokładnie O Trenerze chemia już Wam wspominałam w poprzednich notkach. Zamówiłam go, żeby nie korzystać z formatu pdf - lepsza papierowa wersja :) Za co go lubię? Na pewno za przejrzystą formę. Autorka pokazuje, na co najbardziej zwrócić uwagę przy rozwiązywaniu zadań i jak się do nich w ogóle zabrać. Wytyka najczęściej popełniane błędy przez uczniów a co najważniejsze dodała do każdego zadania rozwiązania - można się sprawdzić ;) Bo jak się człowiek najlepiej może nauczyć chemii? Przez rozwiązywanie zadań - sama teoria nie wystarczy. (Znalazłam go na stronie - za TYLKO 12 zł ! ) Druga książką o której chciałam Wam wspomnieć to: Kupiłam ją tylko za 5 zł! Jest to książka a raczej zbiór dość stary, bo z 1998 roku...ale ja uważam, że czasami te starsze wydania są o WIELE lepsze niż nowe :) Dzięki tej książce można się sprawdzić z wiedzy teoretycznej jak również z rozwiązywania zadań obliczeniowych czy reakcji. Co mi się w niej najbardziej podoba? ROZBUDOWANE I DOKŁADNE odpowiedzi! ( księgarnia ) A na sam koniec? Informator maturalny ( żeby wiedzieć na co zwrócić uwagę!) - ja go kupiłam, ale równie dobrze możecie sobie wydrukować ze strony oke ;) ORAZ Tablice chemiczne ;) *Post nie jest sponsorowany. PS Następny post będzie już o oczekiwanej książce Dominika z @darmowekorepetycje ( fb lub youtube). Czekam na przesyłkę i mam nadzieję, że również się na nią skusicie. Myślę, że to będzie chemiczny hit :)
Środowisko powietrze - Materiały dydaktyczne. Afryka i Jej zwierzęta. Portal Wordwall umożliwia szybkie i łatwe tworzenie wspaniałych materiałów dydaktycznych. Przywrócić automatycznie zapisane ćwiczenie: Powietrze test - Który to miesiąc? - Miesiące 1.2 - Powietrze - Pytania na powtórzenie - Co wiesz o ekologii?
Sprawdź swoją wiedzę z zakresu biologii i chemii! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu biologii i chemii! W tym Quizie sprawdzimy Twą znajomość substancji chemicznych i ich właściwości oraz chemicznych piktogramów! W tym Quizie sprawdzimy Twą znajomość substancji chemicznych i ich właściwości oraz chemicznych piktogramów! Czy dopasujesz wszystkie pierwiastki chemiczne do ich wzorów? Czy dopasujesz wszystkie pierwiastki chemiczne do ich wzorów? Sprawdź swoją wiedzę o znanej, wybitnej Polce! Sprawdź swoją wiedzę o znanej, wybitnej Polce! Test dla ósmoklasistów oraz siódmoklasistów chcących zapoznać się z materiałem nauczania z chemii! Przejdziesz ten test? Życzę powodzenia! Test dla ósmoklasistów oraz siódmoklasistów chcących zapoznać się z materiałem nauczania z chemii! Przejdziesz ten test? Życzę powodzenia! Nawet jeśli nigdy nie słyszałeś o czymś takim jak aminokwasy, a chemii czy biologii unikasz jak ognia, z pewnością dasz radę odpowiedzieć poprawnie na wszystkie pytania z tego testu! Nawet jeśli nigdy nie słyszałeś o czymś takim jak aminokwasy, a chemii czy biologii unikasz jak ognia, z pewnością dasz radę odpowiedzieć poprawnie na wszystkie pytania z tego testu! Zastanawiałeś się może kiedyś czy jesteś dobrym chemikiem? Wejdź i sprawdź! Zastanawiałeś się może kiedyś czy jesteś dobrym chemikiem? Wejdź i sprawdź! Jak byś wyglądał* jako pierwiastek chemiczny? Sprawdź! Jak byś wyglądał* jako pierwiastek chemiczny? Sprawdź! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii i fizyki! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii i fizyki! Często mówi się, że między ludźmi czuć chemię, w takim razie, jaki pierwiastek czuć pomiędzy Tobą, a Twoim ukochanym? Często mówi się, że między ludźmi czuć chemię, w takim razie, jaki pierwiastek czuć pomiędzy Tobą, a Twoim ukochanym? Jesteś ciekaw? Sprawdź! Jesteś ciekaw? Sprawdź! Podam Ci nazwy pierwiastków, a Ty ułożysz wyraz, używając ich symboli. Uda Ci się? Sprawdź! Podam Ci nazwy pierwiastków, a Ty ułożysz wyraz, używając ich symboli. Uda Ci się? Sprawdź! Prosty test, który sprawdzi, czy umiesz odróżniać, czy dana sytuacja przedstawia zjawisko fizyczne czy reakcję chemiczną. Prosty test, który sprawdzi, czy umiesz odróżniać, czy dana sytuacja przedstawia zjawisko fizyczne czy reakcję chemiczną. Sprawdź, jak dobrze znasz symbole pierwiastków chemicznych! Sprawdź, jak dobrze znasz symbole pierwiastków chemicznych! Rick Sanchez postanowił wlać w młode umysły uczniów odrobinkę nauki. Zostałeś wybrany, żeby odpowiadać na jego lekcji. Poradzisz sobie? Rick Sanchez postanowił wlać w młode umysły uczniów odrobinkę nauki. Zostałeś wybrany, żeby odpowiadać na jego lekcji. Poradzisz sobie? Przekonaj się, co łączy Cię z dwutlenkiem węgla! Przekonaj się, co łączy Cię z dwutlenkiem węgla! Na chemii na pewno uczyliście się lub będzie uczyć o skali pH. Wiele substancji wokół nas można określić jako kwasowe, zasadowe lub obojętne. Sprawdź swoją wiedzę! Na chemii na pewno uczyliście się lub będzie uczyć o skali pH. Wiele substancji wokół nas można określić jako kwasowe, zasadowe lub obojętne. Sprawdź swoją wiedzę! Rozwiąż ten quiz i sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii. Na każdą odpowiedź masz tylko 6 sekund! Rozwiąż ten quiz i sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii. Na każdą odpowiedź masz tylko 6 sekund! Każdy z łatwością zdobędzie 100% w tym banalnym teście z chemii! Każdy z łatwością zdobędzie 100% w tym banalnym teście z chemii! Sprawdź, jak poradzisz sobie z najtrudniejszymi zagadkami chemicznymi! Sprawdź, jak poradzisz sobie z najtrudniejszymi zagadkami chemicznymi! Rozgrzej się przed pójściem do liceum na rozszerzoną chemię! Rozgrzej się przed pójściem do liceum na rozszerzoną chemię! Na tym teście sprawdzisz, jak dobrze znasz symbole pierwiastków lub nauczysz się do kartkówki. Na tym teście jest 30 podstawowych pierwiastków. Na tym teście sprawdzisz, jak dobrze znasz symbole pierwiastków lub nauczysz się do kartkówki. Na tym teście jest 30 podstawowych pierwiastków. Krew składa się w 45% z elementów morfotycznych, czyli krwinek białych i czerwonych, a także płytek krwi. Sprawdź swoją wiedzę na ich temat! Krew składa się w 45% z elementów morfotycznych, czyli krwinek białych i czerwonych, a także płytek krwi. Sprawdź swoją wiedzę na ich temat! Sprawdź, czy uda Ci się przetrwać w laboratorium chemicznym! Sprawdź, czy uda Ci się przetrwać w laboratorium chemicznym! Spróbuj podpisać pierwiastki, znając tylko ich liczbę atomową i ilość liter w nazwie! Spróbuj podpisać pierwiastki, znając tylko ich liczbę atomową i ilość liter w nazwie! 8 i 12 – Oto liczby atomowe pewnych dwóch pierwiastków. Razem tworzą związek chemiczny. Jaki? Ułóż jego nazwę! 8 i 12 – Oto liczby atomowe pewnych dwóch pierwiastków. Razem tworzą związek chemiczny. Jaki? Ułóż jego nazwę! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii! Sprawdź, czy uważałeś na lekcjach chemii i spróbuj nazwać sprzęt chemiczny przedstawiony na obrazku! Myślisz, że dasz radę i zdasz na ocenę celującą? Przekonaj się. Sprawdź, czy uważałeś na lekcjach chemii i spróbuj nazwać sprzęt chemiczny przedstawiony na obrazku! Myślisz, że dasz radę i zdasz na ocenę celującą? Przekonaj się. Litery dla fanów chemii! Sprawdź, czy podołasz zadaniu! Litery dla fanów chemii! Sprawdź, czy podołasz zadaniu! Sprawdź, w tym teście czy dobrze znasz pierwiastki i ich symbole! Sprawdź, w tym teście czy dobrze znasz pierwiastki i ich symbole! Z czego zbudowany jest atom? Ile elektronów walencyjnych ma polon? Znasz odpowiedzi na te pytania? Przekonaj się rozwiązując ten quiz! Z czego zbudowany jest atom? Ile elektronów walencyjnych ma polon? Znasz odpowiedzi na te pytania? Przekonaj się rozwiązując ten quiz! Jesteś ciekaw? Sprawdź! Jesteś ciekaw? Sprawdź! Sprawdź, jak poradzisz sobie w tym teście z zagadnień chemicznych! Sprawdź, jak poradzisz sobie w tym teście z zagadnień chemicznych! Do jakiej reakcji chemicznej można porównać Twoją złość? Sprawdź! Do jakiej reakcji chemicznej można porównać Twoją złość? Sprawdź! Zadałeś sobie kiedyś to pytanie? Nie? Rozwiąż Quiz i napisz wynik w komentarzu! Zadałeś sobie kiedyś to pytanie? Nie? Rozwiąż Quiz i napisz wynik w komentarzu! Wiesz gdzie się urodził Nelson Mandela, a gdzie Matka Teresa z Kalkuty? Przekonaj się! Wiesz gdzie się urodził Nelson Mandela, a gdzie Matka Teresa z Kalkuty? Przekonaj się!
Pieśń o Rolandzie (fragmenty) Gall Anonim, Kronika polska (fragmenty) Dante Alighieri, Boska Komedia (fragmenty) Jan Kochanowski, Odprawa posłów greckich. Piotr Skarga, Kazania sejmowe (fragmenty) Jan Chryzostom Pasek, Pamiętniki (fragmenty) William Szekspir, Makbet. Molier, Skąpiec. Ignacy Krasicki, wybrane bajki.
Kto może wyjechać? W wyjazdach na studia w ramach programu Erasmus+ mogą uczestniczyć studenci pierwszego, drugiego i trzeciego stopnia studiów w Politechnice Łódzkiej, którzy mają zaliczony co najmniej drugi rok studiów pierwszego stopnia oraz zamknięty semestr poprzedzający wyjazd. W wyjątkowych wypadkach decyzje indywidualne podejmie Dziekan. UWAGA: w wyjazdach na praktyki uczestniczyć mogą także absolwenci, przy czym rekrutacja odbywa się jeszcze podczas trwania studiów a pobyt na praktykach zakończyć się musi w okresie do 12 m-cy od terminu zakończenia studiów. Ile razy i na jak długo można wyjechać? Każdy student dysponuje kapitałem 12 m-cy, które może przeznaczyć na wyjazd na stypendium Erasmus+ na każdym stopniu studiów. Oznacza to, że w ramach jednego stopnia studiów całkowita długość pobytu na studiach i/lub praktykach zagranicznych nie może przekroczyć całkowitej sumy 12 m-cy. Do sumy tej wliczana jest liczba miesięcy pobytu na stypendium i/lub praktykach w ramach programu LLP Erasmus. Przeważnie okres wyjazdu ustalany jest na jeden semestr, jednak wielu studentów decyduje się przedłużyć pobyt na kolejny semestr akademicki. Warto pamiętać, że przedłużenie jest możliwe tylko z semestru zimowego na letni, co oznacza, że planując wyjazd na semestr letni pozbawiamy się możliwości rozszerzenia okresu pobytu. Jak ubiegać się o stypendium Erasmusa? Od czego zacząć? • Po wybraniu uczelni zagranicznej na której chciałbyś studiować należy zgłosić chęć wyjazdu Koordynatorowi Umowy • Rekrutacja odbywa się poprzez aplikację . Aby wziąć w niej udział musisz w odpowiednim terminie zarejestrować się na stronie • Rekrutacja odbywa się w dwóch etapach. a. I etap: studenci mają możliwość wyboru uczelni z listy udostępnionej przez Koordynatora Umowy dla danego kierunku studiów. b. II etap: studenci mają możliwość wyboru uczelni spośród wszystkich uczelni partnerskich, z którymi Politechnika Łódzka ma podpisaną umowę w ramach studiowanych kierunków studiów. Lista uczelni partnerskich będzie ograniczona tylko do tych, w których zostały wolne miejsca po I etapie rekrutacji. Dokąd można wyjechać? Uniwersytet na którym chcesz studiować możesz wybrać spośród uczelni z którymi Politechnika Łódzka podpisała umowy bilateralne. Są to uczelnie uczestniczące w Programie Erasmus z 28 państw członkowskich Unii, Turcja oraz z trzech krajów Europejskiego Obszaru Gospodarczego – Islandii, Lichtensteinu oraz Norwegii. Jaka jest wysokość stypendiów? Stypendium na wyjazd w roku akademickim 2018/2019, w zależności od kraju wyjazdu wynosi: 400-500 € miesięcznie (studia ) lub 500-600 € (praktyki). Kwota ta z reguły wystarcza na pokrycie różnicy w kosztach utrzymania między Polską a krajem wyjazdu. Stypendium przeznaczone jest na pokrycie części kosztów zakwaterowania, utrzymania i innych wydatków związanych z pobytem w innym kraju. W związku z ograniczoną kwotą grantu, Politechnika Łódzka podjęła decyzję o dofinansowaniu kosztów podróży wszystkim studentom Erasmusa w kwocie 250 €. Uwaga: w czasie pobytu za granicą wypłacane są wszystkie stypendia (motywacyjne, socjalne) przysługujące studentowi na Politechnice Łódzkiej. Osoby niepełnosprawne z udokumentowanym stopniem niepełnosprawności, mogą ubiegać się w Agencji Narodowej Erasmusa o dodatkowe fundusze pochodzące ze specjalnego funduszu przeznaczonego dla osób niepełnosprawnych. Czy okres spędzony za granicą zostanie zaliczony przez bez konieczności powtarzania roku? Jest to jeden z wymogów Programu Erasmus. Okres studiów odbytych za granicą w ramach ERASMUSa uznawany jest za integralną część studiów w uczelni macierzystej. Gwarancją uznania okresu studiów za granicą powinno być podpisanie "Porozumienia o programie zajęć" (tzw. Learning Agreement). O zaliczeniu jednak decyduje Dziekan ds. studenckich, po przeanalizowaniu wykazu zaliczeń wystawionego studentowi przez uczelnię przyjmującą. Jak dobrze trzeba znać język kraju, do którego się wyjeżdża? Język, w którym zamierzacie studiować, powinniście znać w stopniu gwarantującym aktywny udział w zajęciach i egzaminach (przynajmniej B1). Jak potwierdzić znajomość języka obcego? Dla studentów, którzy nie mają zdanego egzaminu językowego, Politechnika Łódzka organizuje egzaminy językowe kwalifikujące na wyjazdy zagraniczne w ramach Programu Erasmus. Opłata za egzamin wynosi 25 zł. Zakres tematyczny obowiązujący na egzaminach dostępny jest w Studium Języków Obcych. Jeżeli student posiada dokumenty potwierdzające znajomość języka obcego zwolniony jest on z egzaminu pisemnego i ustnego. Należy wtedy dostarczyć kopię certyfikatu do Sekretariatu Centrum Językowego PŁ, gdzie dostępna jest również lista certyfikatów zwalniających z egzaminów wraz z odpowiadającymi ocenami. Gdzie można znaleźć więcej informacji? • U Wydziałowych Koordynatorów Programu Erasmus+ : dr inż. Anny Gajdy (Instytut Chemii Organicznej PŁ) oraz dr inż. Aleksandry Wypych-Puszkarz (Katedra Fizyki Molekularnej) Źródło:
Wprowadź elementy. Pobierz zestaw ćwiczeń interaktywnych i do wydruku. Dowiedz się więcej. Pierwiastki chemiczne - Pierwiastki chemiczne i ich symbole - połącz w pary - podstawowe zwroty - pierwiastki chemiczne - Pytania podstawowe.
Pytania egzaminacyjne z przedmiotu Chemia Analityczna1. Podział chemii analitycznej Analiza jako\ciowa – analiza, której celem jest stwierdzenie (lub wykluczenie) obecno\ci jakiego\ składnika w badanej próbce. Identyfikację składników próbki dokonuje się za pomocą odpowiednich odczynników analitycznych, powodujących charakterystyczną reakcję, której towarzyszy zmiana barwy roztworu, płomienia, specjalnie stopionej perły (barwne perły) albo wytrącenie osadu. Analiza ilo\ciowa – oznaczanie ilo\ci wybranych składników lub ustalenie pełnego składu badanej próbki. Chemia nieorganiczna – dział chemii zajmujący się wła\ciwo\ciami pierwiastków i zw. chem. (poza większo\cią zw. węgla) oraz reakcjami chem., w których biorą udział. Chemia organiczna – dział chemii zajmujący się wła\ciwo\ciami, strukturą i przemianami zw. węgla (poza niektórymi zw. tego pierwiastka, rozpatrywanymi w chemii nieorganicznej). Analiza \ladowa – wyłącznie oznaczenie domieszek (zanieczyszczeń, \ladów). W tym zastosowania szczególne, np.: w technice jądrowej, w materiałach półprzewodnikowych, w analizie wody pitnej i innej. 2. Opisz etapy procedury analitycznej -wybór metody analitycznej -pobranie próbki -przygotowanie próbki -rozpuszczanie próbki (roztwarzanie próbki) -wydzielenie analitu (oddzielenie substancji przeszkadzających) -wykonanie pomiaru sygnału analitycznego -obliczenia analityczne -ocena wyniku 3. Rodzaje błędów w chemii analitycznej i sposoby ich unikania a) przypadkowe – spowodowane zespołem czynników przypadkowych, działających w chwili wykonywania pomiaru. Przyczyny: - przypadkowe zanieczyszczenie osadu lub r-ru - przypadkowe straty - niestabilno\ć pracy aparatury - zmęczenie analityka b) systematyczne – spowodowane czynnikami działającymi w jednakowy sposób podczas wielorazowego prowadzenia oznaczenia analizy. Przyczyny: - niewła\ciwe wyskalowanie przyrządów pomiarowych - zastosowanie niewła\ciwych odczynników - subiektywna ocena analityka - oczekiwanie z góry jakiego\ wyniku c) grube – znacznie odbiegają od pozostałych wyników serii. Przyczyny: - niepoprawne wykonanie pomiaru - używanie wadliwie działających przyrządów - niedostateczna uwaga analityka

W dniu egzaminu znajdziesz tu arkusze, pytania i odpowiedzi Głos Wielkopolski; Wiadomości; MATURA 2011:BIOLOGIA [ARKUSZE, PYTANIA, ODPOWIEDZI] CHEMIA - PYTANIA I ODPOWIEDZI JĘZYK FRANCUSKI

Na czym polegają kursy Chemia na 100%? Chemia na 100% to internetowe kursy do matury z chemii. Zawierają łącznie 54 godziny profesjonalnych lekcji wideo, zadania treningowe oraz dostęp do zamkniętej społeczności moich uczniów, gdzie można zadawać dodatkowe pytania i dzielić się maturalnymi zagwozdkami (dostęp do grupy tylko dla osób korzystających z pakietu kursów). Teorię oraz rozwiązania różnych typów zadań maturalnych z chemii przedstawiam krok po kroku, rozrysowując wszystko na kartkach. Czy warto kupić kursy Chemia na 100%? Każdy z kursów zawiera kilka godzin video, na których przekazuję w jasny sposób całą wiedzę, jakiej potrzebujesz do zdania egzaminu z chemii. Gdyby tę wiedzę miał przekazać Ci korepetytor na indywidualnych spotkaniach, za które średnio płaci się od 40 zł do 80 zł za godzinę, to pojedynczy kurs kosztowałby 120-480 zł, a cały pakiet kursów 2000-4000 zł. Wiedza, którą przekazuję w tym kursie, jest warta jeszcze więcej, ponieważ każdy materiał możesz odtwarzać dowolną liczbę razy, w dowolnym miejscu i o dowolnej porze, bez wychodzenia z domu w okresie, na który masz wykupiony dostęp do kursu/kursów. Jakie kursy wchodzą w skład pakietu Chemia na 100%? Wiedzę, którą chcę przekazać, zawarłem w 15 kursach: 8 dotyczących chemii nieorganicznej i 7 związanych z chemią organiczną. Kursy są stworzone na podstawie aktualnych wymogów programowych CKE i zawierają informacje potrzebne do przygotowania do matury z chemii w 2022 roku (Egzamin maturalny w Formule 2015). Do każdego kursu przygotowałem zadania treningowe oraz profesjonalne materiały video. Tłumaczę na nich, krok po kroku, jak na podstawie wiedzy teoretycznej rozwiązywać pojawiające się na maturach różne typy zadań. Czy można zdać maturę z chemii na 100%? Można, ale trzeba pamiętać, że wymaga to wielu godzin uczciwej pracy. Pamiętaj: w nauce czegokolwiek nawet najlepszy kurs nie pomoże jeśli nie poświęcisz czasu i nie włożysz wysiłku w zrobienie notatek, nauczenie się metod rozwiązywania zadań, powtarzanie materiału i rozwiązywanie wielu zadań treningowych. Jakie są opinie na temat kursów Chemia na 100%? Chemia na 100% to jedne z najpopularniejszych kursów wspierających w przygotowaniach do matury z chemii dostępnych na rynku. Nasz fanpage na Facebooku śledzi ponad 20 000 fanów, a kanał na YouTube ma ponad 17 000 subskrypcji. Od 2015 r. z kursów skorzystało ponad 2000 maturzystów, a wielu z nich zdobyło indeks na wymarzone studia. Opinie absolwentów można przeczytać na fanpage’u strony Chemia na 100% na Facebooku oraz w zakładce opinie: Ile kosztują kursy i dlaczego nie są darmowe? Informacje o cenach kursów oraz pakietu kursów, a także aktualnych promocjach znajdziesz w naszym sklepie. Kursy nie są darmowe, ponieważ często nie doceniamy tego, co dostajemy za darmo. Ponadto jest to ważny element Twojej motywacji, bo jeśli zapłacisz nauczysz się o wiele więcej, aby nie zmarnować pieniędzy. Przygotowanie i zebranie wszystkich materiałów w jednym miejscu wymagało sporo pracy, a Tobie pozwala zaoszczędzić wiele cennego czasu. Funny Pub Quiz Pytania i odpowiedzi: AhaSlides on Tap #1 (darmowe pobieranie!) 150 zabawnych pytań, które zapewnią śmiech i zabawę w 2023 r Ponad 100 pytań, które wolałbyś zadać na fantastyczną imprezę w 2023 roku Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Zadanie 1. (0–4)O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że: • oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia • konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:• w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów. pwz: 69%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij w tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastkaNumer grupySymbol bloku konfiguracyjnegopierwiastek Xpierwiastek Z pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych. Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: .................... Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych: .................... pwz: 42%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z2+ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem podpowłok. pwz: 31%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Uzupełnij w tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: –253°C, –85°C, 100°C, 1935° H2chlorek wapnia, CaCl2 chlorowodór,HClTemperatura wrzenia, °C pwz: 34%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Poniżej przedstawiono cztery wykresy ilustrujące zmianę wybranych wielkości fizycznych charakteryzujących pierwiastki chemiczne (z wyłączeniem gazów szlachetnych) w funkcji ich liczby atomowej. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej i numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga od liczby atomowej. Numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej: Numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności w skali Paulinga od liczby atomowej: Zadanie 4. (0–2)Ciała stałe można podzielić na krystaliczne i bezpostaciowe. Kryształy klasyfikuje się ze względu na rodzaj oddziaływań między tworzącymi je drobinami. Wyróżnia się kryształy metaliczne, jonowe, kowalencyjne i podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Fizykochemia molekularna, Warszawa 2005. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Poniżej wymieniono nazwy siedmiu substancji tworzących kryształy w stałym stanie skupienia. chlorek sodu, glin, glukoza, jod, sód, tlenek magnezu, wodorotlenek sodu Spośród wymienionych substancji wybierz wszystkie te, które tworzą kryształy jonowe, oraz wszystkie te, które tworzą kryształy metaliczne. pwz: 20%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższe zdania. W odpowiedzi uwzględnij rodzaj nośników kryształach metalicznych nośnikami ładunku są ........................ , dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie skupienia. Związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny, ponieważ ........................................ . Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 5. (0–1) Orientacja przestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny atomu węgla i orbital walencyjny p atomu tlenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 81%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–2)W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa w 1 dm3 fosgenu znajduje się 2,43·1022 cząsteczek tego związku. Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych warunkach. W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest ................ . pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–1)W środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem utleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami hydroksylowymi. Przebieg opisanych przemian można zilustrować następującymi równaniami:reakcja 1.: I2 + 2OH- → IO- +I- + H2Oreakcja 2.: HCHO + IO- + OH- → HCOO- + I- + H2ONa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, Warszawa 1998. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem. Równanie reakcji: ................................Stosunek masowy metanalu i jodu mHCHO : mI2 = ............................. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Węglan sodu jest solą dość dobrze rozpuszczalną w wodzie. Podczas ochładzania jej gorącego roztworu nie powstaje sól bezwodna, ale wydzielają się hydraty, których skład zależy od temperatury. W temperaturze 20°C w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje dekahydrat o wzorze Na2CO3·10H2O. Rozpuszczalność dekahydratu węglanu sodu w wodzie w tej temperaturze jest równa 21,5 g w 100 g podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną. Obliczenia: Odpowiedź: Rozpuszczalność = ......................... g soli bezwodnej w 100 g wody. Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 45%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Na poniższym wykresie przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany NO w NO2 od temperatury dla dwóch różnych wartości ciśnienia p1 i p2. Wydajność tworzenia NO2 jest tym większa, im większa jest wartość równowagowego stopnia przemiany. Uzupełnij poniższe zdania. Ciśnienie p1 jest od ciśnienia p2. Przemiana NO w NO2 to reakcja , co oznacza, że wartość ΔH tej przemiany jest . Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 55%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Napisz równanie opisanej reakcji tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz wzór reduktora i wzór utleniacza. Równanie reakcji: ................... Wzór reduktora: ..................... Wzór utleniacza: .................... pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–2)Do zbiornika, z którego wypompowano powietrze, wprowadzono tlenek azotu(IV) o wzorze NO2 i po zamknięciu utrzymywano temperaturę 25°C do momentu osiągnięcia przez układ stanu równowagi opisanej poniższym równaniem: 2NO2 ⇄ N2O4, ΔH<0 Zmiany stężenia obu reagentów przedstawiono na poniższym podstawie: J. McMurry, R. Fay, Chemistry, Upper Saddle River 2001. Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25°C. Obliczenia: ............. Uzupełnij zdanie. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C. Roztwory zawierające porównywalne liczby drobin kwasu Brønsteda i sprzężonej z nim zasady są nazywane roztworami buforowymi. Przykładem jest bufor octanowy. Kwasem Brønsteda są w nim cząsteczki CH3COOH, a zasadą – jony CH3COO– pochodzące z całkowicie zdysocjowanej soli, np. octanu sodu. Wprowadzenie do roztworu buforowego mocnego kwasu skutkuje zmniejszeniem stężenia zasady i wzrostem stężenia sprzężonego z nią kwasu. Dodatek mocnej zasady prowadzi do zmniejszenia stężenia kwasu i wzrostu stężenia sprzężonej zasady. Wartość pH buforu praktycznie nie zależy od jego stężenia i nieznacznie się zmienia podczas dodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad. pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady (OH−) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie – wybierz jedną odpowiedź spośród podanych w reakcji z mocną zasadą:.................................... .Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu octanowego stężenie jonów octanowych(wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie). Zadanie 14. (0–3)Zmieszano 100 cm3 wodnego roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,2 mol·dm−3 z 40 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol∙dm−3. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem: H3O+ + OH− → 2H2O pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów Ba(OH)2 i HCl. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. [Ba 2+ ], mol · dm -3 [Cl - ], mol · dm -3 pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–1)Większość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów kompleksowych, tzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu, czyli są ligandami. Dodanie do takiego roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy trwalsze kompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów. Kompleksy mogą mieć różne barwy, zależnie od rodzaju ligandów, np. jon Fe3+ tworzy z jonami fluorkowymi F− kompleks bezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN− – krwistoczerwony. W dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej probówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem żółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu (KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie. W badanych roztworach występowały jony kompleksowe żelaza(III): I rodankowy II fluorkowy III akwakompleksUszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. pwz: 18%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–2)W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem:CaC2O4 → CaCO3 + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO3 → CaO + CO2 Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. Zadanie 17. (0–2)W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki 37%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wybierz jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia. Zadanie 18. (0–2)Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie: wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol·dm−31 cm3 wodnego roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,1 mol·dm−3 pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III. Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 19. (0–1)Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach. Probówka I: ............... . Probówka II: .............. . Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–1)Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz jedną odpowiedź spośród podanych. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–1)Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu roztworu HCl i była przyczyną obserwowanych zmian. Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem .............................. . Równanie reakcji: .............................. . pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Dwa węglowodory nasycone A i B mają w cząsteczkach po pięć atomów węgla. Cząsteczka jednego z tych węglowodorów ma budowę cykliczną. W cząsteczce węglowodoru A wszystkie atomy węgla mają jednakową rzędowość. Węglowodory A i B ulegają bromowaniu na świetle według mechanizmu substytucji rodnikowej. Każdy z nich tworzy wyłącznie jedną monobromopochodną. Napisz równania reakcji monobromowania węglowodorów A i B. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru A: .............................................. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru B: .............................................. Zadanie 23. (0–2)Przeprowadzono reakcję addycji, w której związek X o wzorze sumarycznym C4H8 przereagował z chlorowodorem w stosunku molowym 1:1. W wyniku opisanej przemiany powstały dwa związki, z których jeden ma cząsteczki chiralne i występuje w postaci enancjomerów, a cząsteczki drugiego związku są achiralne. pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu produktów reakcji związku X z chlorowodorem. Wzór związku, którego cząsteczki są chiralne: ................ . Wzór związku, którego cząsteczki są achiralne: ................ . pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów chiralnego produktu reakcji związku X z chlorowodorem. Informacja do zadań 24.–25. Olejek eteryczny otrzymywany z majeranku zawiera substancje, których wzory i nazwy przedstawiono poniżej. Zadanie 24. (0–2)Terpinen-4-ol (związek II) i terpineol (związek III) można otrzymać z terpinolenu (związek IV) w wyniku jego reakcji z wodą w środowisku kwasowym. Nie są to jednak identyczne środki. Ciężar właściwy to wyrażenie gęstości w stosunku do gęstości wzorca lub odniesienia (zwykle wody). Gęstość jest również wyrażona w jednostkach (waga w stosunku do rozmiaru), podczas gdy ciężar właściwy jest liczbą czystą lub bezwymiarową.
Home Pytania To również Cię zainteresuje 10 wyprzedażowych hitów z Sinsay Kacperek z " narzeka na współpasażerów w PKP. "Nikt nie chc... Rosjanie odczuwają sankcje. Trend nabiera rozpędu. "Trudno było ut... Mezoterapia to profesjonalny zabieg kosmetyczny. Jak można ... Jeżeli Bayern go kupi, wyda tego lata już ponad 200 mln! Transfer j... Były kanclerz Niemiec Gerhard Schroeder w Moskwie. Znamy powód p... Więźniowie jadą na front. Desperackie poszukiwania Rosji [RELACJA NA ŻY... Kolejny sukces. Dla pana Jacka zebrali 100 razy więcej niż ma z... To już za dwa lata! W Paryżu czekają nas niezapomniane letnie ig... Łukasz Kadziewicz o powołaniach Stefano Lavariniego: Smarzek w górach za... Rolnik z Nowej Wsi walczy o życie. Byk zaatakował go rogami Bohater wielkiej afery finansowej w Niemczech jest w Moskwie pod... Eksperci w kategorii Chemia Eksperci: sabrina13 odpowiedzi: 1238 Sanoja. odpowiedzi: 295 Marin* odpowiedzi: 253 Zobacz wszystkich Sprawdź ranking miesięczny Szeryfowie: sabrina13 trafione 113 Ivanos trafione 72 Koman trafione 59 Szeryfowie pilnują, aby w tej kategorii pojawiały się tylko odpowiednie pytania. Dla pozostałych sugerują prawidłowe kategorie. Przeglądaj i odpowiadaj na pytania Wszystkie Pytania zwykłe Quizy Sondy & Ankiety Bez odpowiedzi Kolaz zapytał(a) 23 godz. temu Czy w drugiej klasie technikum logistycznej jest chemia Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: 2 godz. temu Barteus zapytał(a) o 11:08 Co oznaczają te wiązania? (jakieś typy czy coś takiego) Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Najawina123 zapytał(a) o 00:22 Co to za tabletka? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:50 GKE_Kaktus zapytał(a) o 15:13 Co sie stanie kiedy wymieszamy kwas wodorowy z mlekiem? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:08 Ufo_Pluto_omega zapytał(a) o 20:33 Czy poza etanolem są alkohole nadające się do spożycia przez człowieka? Odpowiedzi (6) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:16 Julia8812 zapytał(a) o 08:42 Wodorotlenki Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 08:28 Alkany - Węglowodory nasycone Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 07:58 Wodorki - reakcje chemiczne Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 07:22 Składniki powietrza i rodzaje przemian. Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 18:11 Tlenki - Nieorganiczne związki chemiczne Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Szopernus zapytał(a) o 21:41 Jaka jest gęstość polędwicy lub mięsa wieprzowego? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 22:03 zapytał(a) o 19:24 Ważne prawa chemia klasa 7 Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Chab zapytał(a) o 16:47 Zapisz I uzgodnij równania reakcji wynikającej ze nazwy wszystkich substancji zawierających sód Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Frejanka zapytał(a) o 08:12 Stężenie procentowe zadania- help plss Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 09:31 Leon_ez zapytał(a) o 18:57 Łatwopalna woda Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 02:09 •LifeDreamer• zapytał(a) o 17:13 Ocena z chemii Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 17:37 JestemKawą zapytał(a) o 21:18 Chemia klasa 8, uzupełnianie reakcji spalania alkoholi Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 21:28 Łukasz 2 zapytał(a) o 19:51 Szybkie pytanie, skąd mam wiedzieć czy zajdzie jakaś reakcja chemiczna w np. Sn+RbCl? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:28 Puma_YT zapytał(a) o 18:51 Prosze tak max godzina Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Jezusdymamaryjke zapytał(a) o 12:38 Moja mama zjadła cyklon B i nie wiem co zrobic. Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 14:47 Puma_YT zapytał(a) o 21:22 POMOCY CHEMIOSZKA! tylko 5 zad Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Spoc0nykasztan zapytał(a) o 12:39 Co to jest Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 12:46 kinga1009 zapytał(a) o 17:55 CHEMIA nazwij podane związki Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia molllydcx zapytał(a) o 21:42 Czym sie rozni meta od amfy Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 07:16 Puma_YT zapytał(a) o 19:53 Zadanko na dzisiaj z chemioszki Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 19:58 Puma_YT zapytał(a) o 19:35 UWAGA! Potrzebuje również z obliczeniami, Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 0,03 dm3 roztworu o stężeniu 23%. dr = 1,2137g/cm3? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:48 💎Pysia💎 zapytał(a) o 10:59 Praca domowa z chemioszki Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 16:12 lacrimaolor zapytał(a) o 20:44 Oblicz ile moli NaOH zawiera się w 4,5 dm3 roztworu o stężeniu 3mol/dm3 Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:50 💎Pysia💎 zapytał(a) o 16:35 Praca domowa z chemii na jutro!!! Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:46 MyjeSieSmalcem zapytał(a) o 01:14 Jeżeli mam na pierwsze pólrocze 3 a na drugie wychodzi mi 1 to zdam czy nie? Odpowiedzi (3) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 07:24

Związki nieorganiczne. Ilość pytań: 8 Rozwiązywany: 1478 razy. Rozwiąż test Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka.

Zadanie 1 n=4 l=1 m= -1,0,1 symbol: As [Ar]4s (do kwadratu)3d(do potegi dziesiątej)4p(do potęgi trzeciej)Odpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyOdpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyZadanie 220g - 100%x g - 10%x=2g2g-5,3lata-1g-5,3lata-0,5g-5,3lata-0,25g18g + 0,25g =18,25gOdp. 18,25gZadanie 6 a)Odczynniki:I - HCl,II - NaOHb)Obserwacje:W obu probówkach osad rozpuścił się i powstał klarowny probówce I: Cr (OH)3 + 3H+ - Cr [do trzeciej potęgi +] + 3H2OW probówce II: Cr (OH)3 + 3OH- - [Cr(oHO6)] do minus trzeciej potęgiZadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10 Roztwór A to stężony kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V). Czerwonobrunatnym gazem, który wydzielał się w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2 W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 11 Etap I: wytrąca się osadEtap II: następuje zmiana barwy osadu z zielonkawej na brunatnąZadanie 12 Równanie reakcji etapu 1:Fe [do potęgi drugiej +] + 2OH [-] - Fe(OH)2Równanie reakcji etapu 2:2Fe(OH)2 + H2O2 - 2Fe(OHO)3Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34%Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34% Zadanie 14 Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy I, III, IVZadanie 17 Probówka I: odczyn zasadowyProbówka II: odczyn obojętnyProbówka III: odczyn kwasowyZadanie 18 W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę - reduktor W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę - utleniacz Zadanie 21Równanie reakcji przebiegającej katodzie:2H2O + 2e - H2 + 2OH -Równanie reakcji przebiegającej na anodzie:4OH- - 4e - O2 + 2H2OZadanie 23 a) kwas siarkowy (VI), manganian (VII) potasu, siarczan (IV) sodub) fioletowy roztwór odbarwił sięZadanie 29 Nazwa związku III: 3-metylobutan-2-ol Nazwa związku IV: 3-metylobutan-1-ol Zadanie 30 Rzędowość alkoholu I: pierwszorzędowyRzędowość alkoholu II: trzeciorzędowy Rzędowość alkoholu III: drugorzędowy Zadanie 31 Odpowiedź: III Zadanie 33 a) etanol jest alkoholem jednowodorotlenowymb) niebieski osad zanika, powstaje roztwór o barwie szafirowejZadanie 34 Odpowiedź: w probówce IPoziom podstawowyZadanie 1a) 40/20Cab)1s [do kwadratu] 2s [do kwadratu] 2p [do szóstej potęgi] 3s [do szóstej potęgi] 4s[do kwadratu]Zadanie 2226/88Ra-222/86Rn+4/2HeLiczba atomowa Z:86Liczba masowa A:222Symbol pierwiastka: RnZadanie 3CaBr2 wiązanie jonoweBr2 wiązanie kowalencyjne [atomowe]HBr wiązanie kowalencyjne spolaryzowaneZadanie 4 Spośród podanych niżej właściwości a, b, c, d, e, f wybierz te, które są charakterystyczne dla chlorku sodu ze względu na występujący w nim rodzaj wiązania. Zapisz litery oznaczające te Tworzy kryształy Nie ulega dysocjacji Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach Topi się w wysokiej Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnychf) Stopiony przewodzi prąd a) c) d) f) Zadanie 5 chlor (d)magnez (c)fosfor (a)Zadanie 6 Odp. C Zadanie 7 Odp. jod, brom, chlor Zadanie 8a) lit, sód, potas, rubid, cezb) 2M+2H2O-2MOH+H2Zadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10a)......Zn......H2.....Cu......b) Zn+2h+ - Zn2+ +H2Zadanie 111. Ca+2HCl -CaCl2+H22. CaO+2HCI - CaCl2+H2O3. Ca(OH)2+2HCL - CaCL2+2H2OZadanie 12 Odp. d)Zadanie 13 Odpowiedź: reakcja 1: egzotermiczna reakcja 2: endotermiczna reakcja 3: egzotermicznaZadanie 14 Odpowiedź:Probówka I: t1Probówka II: t3Probówka III: t2Zadanie 15 a) nasycony, nasyconyb) NaNO3 Zadanie 16 1. 18,95g2. 16,3gZadanie 17a)Barwa roztworu przed reakcją - bezbarwnyBarwa roztworu po reakcji - malinowyb)Wytrąca się (niebieski) osadZadanie 18Probówka II: H+ + OH- - H2OProbówka II: Cu2+ + 2OH- - Cu(OH)2Zadanie 19 W probówce I: zasadowyW probówce II: obojętnyZadanie 20Na2CO3 + Ca (OH)2 - CaCO3 + 2NaOHwyjaśnienie: CaCO3 nie rozpuszcza się w wodzieZadanie 21Odpowiedź: BZadanie 22Bilans:S(VI) + 2e - S(IV) /2C(0) - C (IV) + 4e /1Równanie reakcji:2CaSO4 + C + 2SiO2 - 2CaSiO3 + 2SO2 + CO2Zadanie 23 I etan II eten Zadanie 24 a) 1:1:1:3 b) CO + H2O - CO2 + H2CH4 + 2H2O - 2H2 + CO2Zadanie 25 a) substancja A: CH2CI - CH2CIsubstancja B: HCIb)Typ reakcji I: addycjaTyp reakcji II: eliminacjaZadanie 2644 g etanalu - 22,4 dm [do potęgi trzeciej] NH377g etanalu - x dm [do potęgi trzeciej] NH3x=39,2dm [do potęgi trzeciej]Zadanie 28A - CH=CHB - CH2=CH2C - CH3-CH2OHPoziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)chemia - poziom rozszerzony(fot. chemia - poziom rozszerzony)Poziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony) Sole, klasa 8. Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu. Sole: nazewnictwo soli i podstawowe metody otrzymywania. Pytania dla klasy 8, z zagadnienia Soli. Ilość pytań: 10 Rozwiązywany: 129789 razy. Pytanie 1.
DATA: 16 maja 2022 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" Oficjalne odpowiedzi i zasady oceniania będą dodane 5 lipca po opublikowaniu przez CKE.
Możesz zastąpić opisowe opcje odpowiedzi ikonkami. To sprawi że odpowiedzi będą bardziej spontaniczne, a na tym Ci zależy tzn. na zmierzeniu prawdziwych odczuć i emocji klienta. 13. Czy odpowiedzieliśmy na Twoje pytanie? Tak Nie Inny wariant pytania "Jak nam dziś poszło?", dostosowany do specyfiki działów obsługi klienta. 14.
1. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:c) A + e{-} = A{-} + Ep2. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:b) 3, bo 6 : 2 = 33. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:a) powłokę i podpowłokę elektronową4. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:c) atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe5. Największe siły kohezji (spójności wewnętrznej) występują w:a) ciałach stałych6. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273 C) przyjmuje wartość:a) S = 07. Punkt potrójny jest to:a) punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego8. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od:c) szybkości wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów9. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:a) maleje10. Ciało w stanie szklistym jest to:b) przechłodzona ciecz11. Absorpcja to:a) pochłanianie cząstek jednej fazy w całej objętości drugiej fazy12. Zastępowanie Al{3+} Si{4+} i Al{3+} Mg{2+} w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:c) diadochia heterowalentna13. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:a) wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4){4-}14. Przyłączenie cząsteczek wody jest to:b) hydratacjac) uwodnienie15. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:a) asocjacji16. Hydratacja jest to synonim:c) uwodnienia17. Hydrolizie ulegają :c) sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad18. W roztworze zasadowym o pH = 12 (temp. 20 C), stężenie jonów wodorotlenowych wynosi:b) 10{-2} mol/dm319. Zjawisko tiksotropii to:b) upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających20. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:a) cieczy w cieczy21. Moduł glinowy to:b) stosunek zawartości Al2O3 do Fe2O322. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H3223. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:a) tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej24. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:a) 4CaO x Fe2O3 x Al2O325. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:a) wiązania cementu26. Moduł krzemianowy cementu to:b) SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)27. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:a) CaO28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:b) niepożądanym29. Wypał wapna polega na reakcji:b) CaCO3 = CaO + CO230. Rozpuszczalność siarczanów wapnia w wodzie rośnie w kolejności:c) CaSO4 x 2H2O, alfa-CaSO4 x 1/2H2O, beta-CaSO4 x 1/2H2O31. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:b) przyspiesza proces koagulacji32. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii33. Wapno hydratyzowane to wapno:b) zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie34. Szkło wodne jako spoiwo jest:a) kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody35. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:c) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O36. Najmniejszy, powtarzalny fragment polimeru to:b) mer37. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:b) 3 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m38. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:a) atomowe39. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:c) 5 - zgodnie z zakazem Pauliego40. Wiązania atomowe polegają na:b) uwspólnieniu elektronów41. W jonie hydroniowym H3O{+} występują wiązania:c) koordynacyjne i atomowe spolaryzowane42. W jonie amonowym NH4{+} występują wiązania:c) atomowe spolaryzowane i koordynacyjne43. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:a) przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od jednego atomu44. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:c) około 10{15} razy mniejsza45. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:c) rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce46. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:c) spinową liczbą kwantową, s47. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy48. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy od:c) liczby cząsteczek49. Entropia jest miarą:b) stopnia nieuporządkowania układu50. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:b) A + Ej = A{+} + e{-}51. Trzy liczby kwantowe: główna n, poboczna l i magnetyczna m opisują:c) orbital elektronowy52. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:b) silniejsze53. Niemetale odznaczają się:b) dużą elektroujemnością, Eu > 1,854. Wzór z = s - f + 2 określa:c) regułę faz Gibbsa55. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana potencjału termodynamicznego (delta G) jest:b) < 056. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:c) v = Dq(dc/dl)57. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:a) 32, bo 2n{2} = 3258. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:c) 3 - zgodnie z zakazem Pauliego59. W cząsteczce anhydrytu CaSO4 występują wiązania:a) jonowe i koordynacyjne60. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:c) bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy61. Dla reakcji wypału wapienia wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:b) substratów62. Krzemian glinu to:a) nAl2O3 x pSiO2 x qH2O62. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:b) H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane63. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:b) II rzędu - międzycząsteczkowych64. Punkt krytyczny jest to stan układu, w którym:a) zanika różnica miedzy cieczą a gazem65. Reguła przekory dotyczy:c) układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny66. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:c) glinokrzemiany67. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:a) biegunowe68. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:b) z = 07. Reakcja izochoryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana energii swobodnej (delta F) jest:c) < 069. Czynnik hamujący przebieg reakcji chemicznej to:c) inhibitor70. Stała równowagi reakcji chemicznej CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:b) K = cCO271. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:a) amfoteryczności72. Entalpia układu definiowana jest wzoremc) H = U + pV73. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:a) zmianę szybkości reakcji74. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:b) są to węglany75. Gaz doskonały to:c) gaz o całkowicie nieuporządkowanej budowie wewnętrznej, w którym nie występują oddziaływania międzycząsteczkowe, a zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste76. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:b) atomowe spolaryzowane Si :O77. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu skondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:b) z = s - f + 178. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:a) entalpii79. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:c) szybkość reakcji80. Przy wzroście temperatury od -10 C do + 10 C szybkość reakcji wzrośnie:b) około 4-krotnie81. Surowiec ceramiczny kaolinit to:a) krzemian glinowy Al2O3 x 2SiO2 x 2H2O82. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:b) Ca(HCO3)283. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:a) pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu84. Ciśnienie krytyczne jest to:b) najniższe ciśnienie, pod którym można skroplić gaz85. Amfolity są to:b) związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe 86. Poprawna nazwa CaSO3 to:b) siarczyn wapnia87. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:b) izotropia88. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:b) polimorfizmu89. Jeśli stężenie jonów wodorotlenowych w wodzie zarobowej wynosi 10{-11} mol/dm3, to:b) woda ta nie nadaje się do celów budowlanych, ponieważ pH = 390. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:a) reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H{+} i OH{-}91. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:b) rośnie92. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze93. Energia wiązań rośnie w następującym porządku:c) van der Waalsa, wodorowe, atomowe94. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:b) polimerów95. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n = 3 wynosi:a) 18, ponieważ 2n{2} = 1896. Prawo Lavoisier-Laplace'a mówi, że:c) ciepło rozkładu = ciepło syntezy97. Wzór V = Dq(dc/dl) określa:a) szybkość dyfuzji wg prawa Ficka98. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:c) jon (SiO4){4-}99. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:a) atomowym100. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:c) K = (cH{+} x cOH-) / cH2O101. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:a) I = cH{+} x cOH{-}102. Przeprowadzenie żelu w zol to:b) peptyzacja103. Iloczyn rozpuszczalności substancji AB dysocjującej na jony A{+} i B{-} jest zdefiniowany wzorem:c) L = cA{+} x cB{-}104. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:a) atomoweb) jonowe105. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:b) obecności gazu elektronowego106. Zjawisko alotropii jest wynikiem:b) tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych107. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:a) asocjacją cząsteczek wody...
2. Bilansowanie reakcji redoks − metoda uproszczona. To co jest oczywiste, to fakt, że w ostatecznym równaniu reakcji nie występują żadne elektrony – są tylko atomy/jony glinu oraz miedzi. Kiedy jednak rozpisaliśmy sobie reakcje połówkowe (te z elektronami) to liczba elektronów się nie zgadzała. Wygląda na to, jakby glin oddał
Rok 2022 maj - matura, główny terminDATA: 16 maja 2022 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" Oficjalne odpowiedzi i zasady oceniania będą dodane 5 lipca po opublikowaniu przez 2021 maj - matura, główny terminDATA: 14 maja 2021 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2021 - próbna maturaDATA: 12 marca 2021 GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2020 czerwiec - matura, główny terminDATA: 17 czerwca 2020 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2020 - próbna maturaDATA: 8 kwietnia 2020 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2019 maj - matura, główny terminDATA: 13 maja 2019 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2018 maj - matura, główny terminDATA: 16 maja 2018 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut ILOŚĆ ZADAŃ: 40 LICZBA PUNKTÓW do UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura". dostępne także: • w formie testu • w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2017 maj - matura, główny terminDATA: 16 maja 2017 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura". dostępne także: • w formie testu • w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2016 maj - matura, główny terminDATA: 13 maja 2016 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura". dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2015 maj - matura, główny terminDATA: 15 maja 2015 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura". dostępne także: • w formie testu• w aplikacji Matura - testy i zadaniaRok 2015 - matura próbnaRok 2014 maj - matura, główny terminRok 2013 maj - matura, główny terminRok 2012 maj - matura, główny terminRok 2011 maj - matura, główny terminRok 2010 maj - matura, główny terminRok 2009 maj - matura, główny terminRok 2008 maj - matura, główny terminRok 2007 maj - matura, główny terminRok 2006 maj - matura, główny terminRok 2005 maj - matura, główny termin zasady oceniania - odpowiedzi - chemia rozszerzony - matura 2022 - maj (pdf) Lista zadań Odpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :)
Rozwiązania zadań z ChemiiChemia to niełatwa dziedzina nauki. Chemia to masa wzorów i reguł, do jej ogarniania potrzeba też dobrej znajomości matematyki. To sprawia, że nie każdemu nauka chemii przychodzi z łatwością, a rozwiązywanie zadań domowych potrafi zmęczyć. Jeśli nie czujesz chemicznego bluesa jak Maria Skłodowska-Curie i szukasz sposobu na szybsze odrabianie zadań domowych z chemii, to jesteś w dobrym miejscu. Serwis to miejsce, w którym znajdziesz odpowiedzi do zadań z wielu przedmiotów szkolnych, w tym również z chemii dla szkół podstawowych oraz liceum i technikum na poziomie podstawowym i rozszerzonym. W naszej bazie mamy odpowiedzi do zadań z chemii do najpopularniejszych podręczników takich wydawnictw jak Nowa Era, WSiP, PWN. Rozwiązania do zadań z chemii pomogą każdemu uczniowi szkoły podstawowej lub ponadpodstawowej, który w nierównej walce z chemią nie do końca sobie radzi. Dzięki odpowiedziom do zadań z chemii będziesz w stanie uniknąć niepotrzebnego zgłaszania nieprzygotowań na lekcji, stresu wywołanego brakiem zadania domowego, a w czasie, który ci zostanie, możesz pouczyć się na inne przedmioty. Zadania domowe zajmują mnóstwo czasu każdemu uczniowi, szczególnie jeśli jakiś przedmiot nie jest najmocniejszą stroną. Odrabianie zadań domowych to jednak bardzo dobry sposób na utrwalenie wiedzy zdobytej na lekcji. Liczenie ćwiczeń z chemii sprawia, że potrzebujesz mniej czasu na przygotowania do kartkówki, sprawdzianu czy egzaminu. Daj sobie chwilę na rozwiązanie zadania domowego – chwilę krótką, bo przychodzą z pomocą! Chcemy ci pomóc w tym, aby rozwiązywanie zadań domowych z chemii nie było już dla ciebie problemem. Nie tylko damy ci odpowiedzi do zadań, ale i rozpiszemy, jak kto po kroku wszystko obliczyć. Pokażemy wzory, dokładne równania reakcji. Im więcej zadań rozwiążesz, tym lepiej ogarniesz dany dział czy temat i tym szybciej będziesz umiał i umiała zrobić kolejnego zadania. działają dla wszystkich, którzy już naprawdę nie wyrabiają przez zadania domowe z chemii. Dzięki temu, że przychodzimy do ciebie z odpowiedziami do zadań z chemii, nie będziesz już musieć stresować się ilością zadań do rozwiązania, które zadają po każdej lekcji – z rozwiązanymi zadaniami z chemii odrabianie zadań domowych będzie szybkie i proste. Mniej stresu, lepsze oceny, więcej wiedzy i umiejętności – wystarczy porobić trochę zadań domowych z chemii – na przykład z naszą pomocą. Znajdziesz tu: zadania z chemii, rozwiązania zadań z chemii, ćwiczenia z chemii, pytania i odpowiedzi z chemii oraz zadania indywidualne z chemii.
Pytania jawne matura 2024 – opracowanie i odpowiedzi. Podobnie jak w zestawie pytań jawnych na rok poprzedni, centralna komisja egzaminacyjna najpierw opublikowała listę składającą się z 163 pytań, a 21 marca liczba pytań jawnych została zmniejszona do 110 sztuk. Poniżej prezentujemy listę pytań jawnych na maturę ustną z

data publikacji: 14:05 ten tekst przeczytasz w 2 minuty 16 maja o godz. 9:00 rozpoczął się egzamin maturalny z chemii. Matura z chemii na poziomie rozszerzonym trwała do godz. 12:00. Maturzyści, którzy zdają egzamin, z pewnością będą ciekawi, czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy więc arkusze egzaminacyjne z odpowiedziami proponowanymi przez ekspertów Wydawnictw Szkolnych i Pedagogicznych. Elena Vasilchenko / Shutterstock Potrzebujesz porady? Umów e-wizytę 459 lekarzy teraz online Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – kiedy termin egzaminu? Arkusze egzaminacyjne — chemia, matura rozszerzona 2022 Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – ile trzeba mieć punktów, żeby zdać? Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – program i wymagania Matura: chemia poziom rozszerzony – arkusze zadań z wcześniejszych lat Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – kiedy termin egzaminu? Egzamin z chemii (poziom rozszerzony) rozpoczął się w poniedziałek 16 maja o godz. i trwał do Arkusze egzaminacyjne zostały opublikowane przez Centralną Komisję Egzaminacyjną tuż po Poniżej publikujemy ich treść, sukcesywnie będziemy też dodawać arkusze, które rozwiązane przed ekspertów z Wydawnictw Szkolnych i Pedagogicznych współpracujących z naszym serwisem. Dalsza część tekstu pod wideo. Arkusze egzaminacyjne — chemia, matura rozszerzona 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 1. Rozwiązanie Zadanie 2. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie Rozwiązanie Zadanie Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 4. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 5. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zad 6 i 7. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 8. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadania 9 i 10. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 11. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 12. Rozwiązanie Zadanie 13. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 14 i 15. Rozwiązania Zadanie 16. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 17. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadanie 18. Rozwiązanie Zadanie Rozwiązanie Zadanie 19. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania i Rozwiązania Zadanie Rozwiązanie Zadania 21 i 22. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 23. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 24, 25 i 26. Rozwiązania Zadanie 27. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 28. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadanie 29. Rozwiązanie Zadanie 30. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 31 i 32. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 33 i 34. Rozwiązania Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – ile trzeba mieć punktów, żeby zdać? Matura z chemii nie jest egzaminem obowiązkowym. Oznacza to, że nie obowiązuje tu próg zdawalności, tj. określona liczba punktów, która jest konieczna, by egzamin zakończył się wynikiem pozytywnym. Liczba punktów ma jednak znaczenie podczas rekrutacji na studia, jeżeli maturzysta będzie startował np. na medycynę, chemię, farmację, dietetykę czy niektóre kierunki związane z budownictwem, np. chemię budowlaną. Na poziomie rozszerzonym matury z chemii można zdobyć maksymalnie 60 pkt. Zadań do rozwiązania (zamkniętych i otwartych) było 34. Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – program i wymagania Podczas tegorocznej matury z chemii abiturientów nie obowiązują wszystkie wymagania maturalne na chemii, które były obligatoryjne przed 2020 r., tj. przed pandemią COVID-19. Niektóre tematy zostały uproszczone lub wykluczone z listy. Szczegółową listę zagadnień do matury z chemii 2022 znajdziesz w informatorze CKE. Matura: chemia poziom rozszerzony – arkusze zadań z wcześniejszych lat Arkusze z lat 2016-2021 znajdziesz na stronach Centralnej Komisji Egzaminacyjnej. Pytania i odpowiedzi z egzaminu maturalnego z chemii z poprzednich dwóch lat znajdziesz także w Medonecie: Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] ZOBACZ TAKŻE Wielki quiz z wiedzy o zdrowiu. Ile punktów zdobędziesz? [QUIZ] Quiz o pierwiastkach i minerałach. Pytanie o witaminę D to jedno z trudniejszych! "Dr House", "Na dobre i na złe", "Chirurdzy". Sprawdź, ile pamiętasz z najsłynniejszych seriali medycznych [QUIZ] nauka szkoła nauczanie chemia Matura 2022: fizyka poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] 19 maja o godz. 9:00 rozpoczął się jeden z ostatnich tegorocznych egzaminów maturalnych – z fizyki (poziom rozszerzony). Ten przedmiot ścisły nie cieszy się wśród... Matura 2022: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura rozszerzona z biologii za nami. Maturzyści, którzy zdawali egzamin z pewnością są ciekawi czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy... Uciekli przed wojną. "Uczyłam się podawania chemii z internetu" Minęła 20. Na dworzec kolejowy w Kielcach wjeżdża "szpital na torach", czyli specjalnie wyposażony pociąg z dziećmi z Ukrainy. Mali pacjenci cierpią na nowotwory... Agnieszka Mazur-Puchała Nobel z chemii przyznany. Nie za technologię mRNA Nobel w dziedzinie chemii w 2021 r. został przyznany 6 października. Przed ogłoszeniem decyzji komitetu noblowskiego spekulowano, że może on powędrować do twórców... Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z chemii dobiegła końca! Egzamin maturalny na poziomie rozszerzonym rozpoczął się 14 maja o godz. a zakończył o Uczniowie mieli 180 minut... Redakacja Medonet Matura 2021: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z biologii (poziom rozszerzony) już za nami. Maturzyści rozwiązywali arkusze maturalne z biologii 12 maja od godziny 9:00, egzamin trwał 180 minut.... Tegoroczna nagroda Nobla z chemii za stworzenie „nożyczek do genów”. Czym jest metoda CRISPR/CAS9? [WYJAŚNIAMY] Nagrodę Nobla za rok 2020 w dziedzinie chemii otrzymały dwie badaczki - Emmanuelle Charpentier i Jennifer A. Doudna, twórczynie precyzyjnych „nożyczek do genów”.... Monika Zieleniewska Matura 2020: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020. Zakończył się tegoroczny egzamin maturalny z chemii (poziom rozszerzony). Publikujemy arkusz maturalny oraz proponowane odpowiedzi na zadane w nim... Matura 2020: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020 z biologii. 16 czerwca o godzinie 9:00 rozpoczęła się matura z biologii (poziom rozszerzony). Po zakończeniu egzaminu publikujemy arkusz pytań z... Chemia i hydraulika - co ma wspólnego z erekcją? Hiperglikemia jako efekt cukrzycy nie jest dla pacjenta powodem do wstydu. Ale zaburzenia erekcji, będące bardzo często powikłaniem tej samej choroby, już tak. Julia Wolin

Arkusze maturalne z chemii od CKE to nie jedyna forma przygotowania do matury. Chemia jest na tyle obszerną dziedziną nauki, iż wymaga od maturzysty znacznie większego zaangażowania. Sprawdzonymi sposobami nauki do matury z chemii są: a) rozwiązywanie zadań z chemii. b) udział w dedykowanym kursie online z chemii.

Zobacz pytania i odpowiedzi na wszystkie zadania matury z rozszerzonej chemii 2022 na kolejnych slajdach. Będziemy je publikować od godziny Odpowiedzi uzupełniane są na bieżąco. Konieczne jest odświeżanie strony. MATURZYŚCI SKOŃCZYLI JUŻ PISAĆ MATURĘ Z CHEMII 2022. W poniedziałek, 16 maja o godzinie 9, rozpoczął się egzamin maturalny 2022 z chemii na poziomie rozszerzonym. To jeden z bardziej popularnych przedmiotów wśród maturzystów. Decydują się na niego przede wszystkim Ci, którzy swoją przyszłość chcą związać z kierunkami medycznymi. Odpowiedzi i arkusz pytań opublikujemy po za kończeniu egzaminu maturalnego z chemii na W ZDJĘCIE I PRZEJDŹ DO ARKUSZA PYTAŃ WRAZ Z PIERWSZYMI ODPOWIEDZIAMI MATURY 2022 Z GEOGRAFIIod godziny 14 Matura 2022: geografia ODPOWIEDZI. Co było? TUTAJ sprawdzisz... odpowiedzi i arkusz pytań CKE matury 2022 z chemii na poziomie rozszerzonymKLIKNIJ W ZDJĘCIE I PRZEJDŹ DO ARKUSZA PYTAŃ WRAZ Z ODPOWIEDZIAMI MATURY 2022 Z CHEMIIod godziny 14 Matura 2022: Chemia - rozszerzenie. Odpowiedzi i arkusz pyta... Uwaga. Strona nie odświeża się automatycznie - konieczne jest odświeżanie strony--------------------- ------------------------ --------------------------------- Spis treściKLIKNIJ W ZDJĘCIE I PRZEJDŹ DO ARKUSZA PYTAŃ WRAZ Z PIERWSZYMI ODPOWIEDZIAMI MATURY 2022 Z GEOGRAFIIodpowiedzi i arkusz pytań CKE matury 2022 z chemii na poziomie rozszerzonymKLIKNIJ W ZDJĘCIE I PRZEJDŹ DO ARKUSZA PYTAŃ WRAZ Z ODPOWIEDZIAMI MATURY 2022 Z CHEMIIMatura 2022. Chemia na poziomie rozszerzonym to popularny przedmiot na egzaminie maturalnym. Jak wygląda?Co to jest egzamin maturalny z chemii?Matura 2022 - chemia. Odpowiedzi i arkusz pytań CKE opublikujemy w serwisie EDUKACJAHarmonogram matur 2022. Szczegółowy terminarz egzaminów Jak wygląda egzamin dojrzałości? Poznaj wymagania maturalne 2022Matura 2022. Dodatkowy termin dla maturzystówMatura poprawkowa 2022. TerminyDo kiedy trzeba złożyć deklarację maturalną 2022?Wyniki matur 2022. Do kiedy? Matura 2022. Chemia na poziomie rozszerzonym to popularny przedmiot na egzaminie maturalnym. Jak wygląda?Egzamin z chemii maturzyści mogą zdawać tylko na poziomie rozszerzonym. Składa się z zadań zamkniętych oraz otwartych. Ten przedmiot co roku należy do grupy tych trudniejszych egzaminów. Jak będzie tym razem? Okaże się już całym kraju rozszerzoną chemię zdaje ponad 25 tysięcy maturzystów. Na rozwiązanie testu mają 180 to jest egzamin maturalny z chemii?Egzamin maturalny z chemii sprawdza, w jakim stopniu absolwent spełnia wymagania z zakresu tego przedmiotu określone w podstawie programowej kształcenia ogólnego dla czwartego etapu edukacyjnego w zakresie rozszerzonym i podstawowym. Zadania w arkuszu egzaminacyjnym mogą również odnosić się do wymagań przypisanych do etapów wcześniejszych - etapu trzeciegoW szczególności, zadania w arkuszu maturalnym z chemii na poziomie rozszerzonym mają na celu sprawdzenie:umiejętności rozumowania, argumentowania i wnioskowania, umiejętności wykorzystywania informacji z różnorodnych źródeł, umiejętności projektowania doświadczeń chemicznych i interpretowania wyników, umiejętności wykorzystywania narzędzi matematycznych do opisu i analizy zjawisk i procesów Matura 2022 - chemia. Odpowiedzi i arkusz pytań CKE opublikujemy w serwisie EDUKACJATak jak zawsze odpowiedzi i arkusz pytań CKE opublikujemy w na portalu ECHODNIA w serwisie STREFA EDUKACJIHarmonogram matur 2022. Szczegółowy terminarz egzaminów 4 maja 2022 (środa):godz. – język polski (poziom podstawowy), godz. – język łaciński i kultura antyczna (poziom rozszerzony). 5 maja 2022 (czwartek):godz. – matematyka (poziom podstawowy), godz. – historia muzyki (poziom rozszerzony). 6 maja 2022 (piątek):godz. – język angielski (poziom podstawowy), godz. – język francuski, język niemiecki, język włoski, język rosyjski, język hiszpański (poziom podstawowy). 9 maja 2022 (poniedziałek):godz. – język angielski (poziom rozszerzony i dwujęzyczny), godz. – filozofia (poziom rozszerzony). 10 maja 2022 (wtorek):godz. – język polski (poziom rozszerzony), godz. – język francuski (poziom rozszerzony i dwujęzyczny). 11 maja 2022 (środa):godz. – matematyka (poziom rozszerzony), godz. – język hiszpański (poziom rozszerzony i dwujęzyczny). 12 maja 2022 (czwartek):godz. – biologia (poziom rozszerzony), godz. – język rosyjski (poziom rozszerzony i dwujęzyczny). 13 maja 2022 (piątek):godz. – wiedza o społeczeństwie (poziom rozszerzony), godz. – język niemiecki (poziom rozszerzony i dwujęzyczny). 16 maja 2022 (poniedziałek):godz. – chemia (poziom rozszerzony), Godz. – język włoski (poziom rozszerzony i dwujęzyczny). 17 maja 2022 (wtorek):godz. – historia (poziom rozszerzony), godz. – język mniejszości narodowych (poziom podstawowy). 18 maja 2022 (środa):godz. – geografia (poziom rozszerzony), godz. – język mniejszości narodowych (poziom rozszerzony). 19 maja 2022 (czwartek):godz. – fizyka (poziom rozszerzony), godz. – historia sztuki (poziom rozszerzony). 20 maja 2022 (piątek):godz. – informatyka (poziom rozszerzony), godz. – język kaszubski, język łemkowski (poziom rozszerzony). 23 maja 2022 (poniedziałek):Egzaminy w języku obcym dla absolwentów szkół lub oddziałów wygląda egzamin dojrzałości? Poznaj wymagania maturalne 2022Maturzysta, chcący otrzymać świadectwo dojrzałości musi spełnić konkretne wymagania maturalne. Należy:przystąpić do trzech egzaminów obowiązkowych (język polski, matematyka, język obcy), zdać powyższe egzaminy, uzyskując z każdego z nich minimum 30%, przystąpić do egzaminu z wybranego przedmiotu dodatkowego na poziomie rozszerzonym w części pisemnej (w tym przypadku nie jest określony próg zaliczenia). W 2022 roku matura ustna z języka polskiego i z języka obcego (podobnie jak w ubiegłym roku) nie jest obowiązkowa. Mogą jednak przystąpić do niej uczniowie, którzy w rekrutacji na uczelnię zagraniczną zobowiązani są do przedstawienia wyników matury ustnej. Dla tych osób egzamin przeprowadzany będzie w dniach od 18 do 20 maja 2022 2022. Dodatkowy termin dla maturzystówUczniowie, którzy z różnych względów nie mogli przystąpić do egzaminu dojrzałości w terminie głównym, mogą zrobić to później. Matury w terminie dodatkowym odbędą się w dniach od 1 do 15 czerwca 2022 roku. Egzaminy ustne przeprowadzane zostaną 14 i 15 czerwca poprawkowa 2022. TerminyMaturzyści, którzy nie zdali jednego z egzaminów, mogą podejść do matury raz jeszcze – w terminie poprawkowym. Odbędzie się on 23 sierpnia 2022 roku o godz. kiedy trzeba złożyć deklarację maturalną 2022?Uczniowie, którzy chcą zdawać maturę 2022, do 30 września 2021 roku składali wstępne deklaracje maturalne. Z kolei ostateczną deklarację maturalną należało złożyć do 7 lutego 2022 roku. Dokument ten składa się u dyrektora szkoły. Mogą go złożyć także osoby, które ukończyły liceum ogólnokształcące, technikum lub szkołę artystyczną do roku szkolnego 2020/ matur 2022. Do kiedy?Tegoroczni maturzyści zastanawiają się, kiedy pojawią się wyniki z matury 2022. Osoby, które zdawały egzamin dojrzałości, otrzymają wyniki 5 lipca 2022 roku. Z kolei uczniowie, którzy zdawali maturę w terminie poprawkowym, wyniki uzyskają – 9 września 2022 ofertyMateriały promocyjne partnera

MATURA 2011: WOS I HISTORIA SZTUKI [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Redakcja. 28 kwietnia 2011, 19:21 1. Waldemar Wylegalski. ARKUSZ Z WIEDZY O SPOŁECZEŃSTWIE NA POZIOMIE PODSTAWOWYM - ODPOWIEDZI:
EGZAMIN GIMNAZJALNY 2018. Część przyrodnicza arkusze CKE i odpowiedzi. Biologia, chemia, fizyka, geografia Egzamin gimnazjalny 2018 CKE - część przyrodnicza - biologia, chemia, fizyka, geografia. Arkusze i odpowiedzi. W czwartek, uczniowie zdają część... 18 kwietnia 2018, 9:40 Matura 2013 Chemia Odpowiedzi, Arkusze ODPOWIEDZI i ARKUSZE z chemii. Matura 14 maja 2013. Poziom podstawowy i rozszerzony. 14 maja 2013, 14:30 CHEMIA - arkusze, odpowiedzi - MATURA 2013 ODPOWIEDZI I ARKUSZE z CHEMII. POZIOM PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. Matura 14 maja 2013. 14 maja 2013, 13:40 Matura - Chemia Odpowiedzi + Arkusze Matura 2012 z chemii. Sprawdź pytania i odpowiedzi. Zobacz rozwiązania. Podziel się wrażeniami z przebiegu egzaminu. 15 maja 2012, 6:59 Matura próbna 2012 z Operonem. Chemia [arkusz pytań, odpowiedzi] Matura próbna 2012 z Operonem. Chemia [arkusz pytań, odpowiedzi] 26 listopada 2011, 16:57 Matura 2012. Arkusze i odpowiedzi z chemii W 15 maja 2012 roku o godz. w Polsce rozpocznie się matura z chemii. Już teraz możesz sprawdzić ,swoje wiadomości, oraz przygotować się do matury. 21 października 2011, 19:19 Matura 2011: Arkusze z chemii (poziom podstawowy i rozszerzony) Zobacz, co było na maturze z chemii. Arkusze egzaminacyjne - poziom podstawowy i rozszerzony. 19 maja 2011, 10:10 Matura 2011: chemia - odpowiedzi 18 maja uczniowie napiszą maturę z chemii. Tego samego dnia na znajdziecie pytania i odpowiedzi. 18 maja 2011, 20:00 Matura z chemii 2011 [pytania, odpowiedzi, arkusze] O godzinie 14 rozpoczął się. Chęć zdawania egzaminu z tego przedmiotu zadeklarowało 44 tys. abiturientów. Zdecydowana większość z nich - 36 tys. - chce go... 18 maja 2011, 15:06 Matura 2011 z chemii. Klucz odpowiedzi, test, arkusze 19 maja 2011 roku w całej Polsce jest matura z chemii. Sprawdź czy dobrze zdałeś!!! 18 maja 2011, 11:15 Matura 2011 z chemii. Klucz odpowiedzi, test, arkusze 19 maja 2011 roku w całej Polsce jest matura z chemii. Publikujemy arkusze maturalne i odpowiedzi z chemii. 18 maja 2011, 11:11 Matura 2011. Arkusze i odpowiedzi z chemii 18 maja 2011 roku w całej Polsce była matura z chemii. Publikujemy arkusze maturalne i odpowiedzi z chemii. 18 maja 2011, 11:06 Matura 2011. Arkusze i odpowiedzi z chemii 18 maja 2011 roku w całej Polsce jest matura z chemii. Już niedługo opublikujemy arkusze maturalne i odpowiedzi z chemii. 18 maja 2011, 11:03 Matura 2011. Chemia, poziom podstawowy i rozszerzony - arkusze, testy, zadania, odpowiedzi Publikujemy arkusze i odpowiedzi testu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. 18 maja 2011, 10:44 Matura 2011 z chemii, poziom podstawowy i rozszerzony (pytania, arkusz, odpowiedzi) Rowiązywanie testu z chemii rozpoczęło się o godz. 14. Na ten przedmiot zdecydowały się aż 44 tys. abiturientów. 18 maja 2011, 8:45 Matura 2011 Chemia: Odpowiedzi, Arkusze Matura 2011 chemia. Arkusze i odpowiedzi opublikujemy po zakończeniu matury. Czekamy również na Wasze komentarze. 18 maja 2011, 8:05 Matura 2011 Chemia Odpowiedzi Matura 2011. Pytania i odpowiedzi z chemii. 18 maja 2011, 0:02 Matura 2011 chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Poćwicz przed maturą. Przygotowaliśmy dla Was arkusze egzaminacyjne z 2010 roku. Sprawdź, jak sobie poradzisz. 27 kwietnia 2011, 18:48 Matura 2011 - Historia i chemia [ARKUSZE,ODPOWIEDZI] Dzisiaj maturzyści piszą egzaminy z historii oraz chemii. Już niedługo zamieścimy arkusze oraz odpowiedzi. 26 kwietnia 2011, 18:39 Wyniki egzaminu ósmoklasisty 2022 są już znane. Wyjaśniamy, kiedy i gdzie odebrać wyniki egzaminu ósmoklasisty Gdzie sprawdzić wyniki egzaminu ósmoklasisty 2022? To pytanie zadawali sobie uczniowie, którzy w tym roku zakończyli naukę w szkole podstawowej. Wyjaśniamy,... 23 maja 2022, 17:03 MATURA CHEMIA 2022 - odpowiedzi i arkusze CKE. Sprawdź, jak poszła Ci matura z chemii [ROZWIĄZANIA] W poniedziałek 16 maja odbyła się matura z chemii na poziomie rozszerzonym. Mamy już arkusz CKE oraz odpowiedzi! Rozwiązania zadań matury z chemii 2022... 17 maja 2022, 6:56 Koniec matury z chemii 2022. Opinie uczniów i nauczycieli o egzaminie: "Chemia zawsze jest trudniejszym wyborem". Arkusz CKE i odpowiedzi Matura z chemii rozpoczęła się dzisiaj o godz. i trwała do godz. Jakie zadania pojawiły się w arkuszu? Z czym uczniowie mieli problemy? Egzamin był... 16 maja 2022, 13:52
ByPxRyS.